8 стр. 262, Химия. 11 класс. Углублённый уровень

Главная/ 11 Класс/ Химия/ Химия. 11 класс. Углублённый уровень/ 8 стр. 262

Химия. 11 класс. Углублённый уровень

8 стр. 262

Условие

При взаимодействии 17,4 г диоксида марганца с избытком концентрированной соляной кислоты выделился газ, который пропустили через 280 г 10%-ного холодного раствора гидроксида калия. Вычислите массовые доли солей в растворе после реакции.

При взаимодействии

17, 4 г

диоксида марганца с избытком концентрированной соляной кислоты выделился газ, который пропустили через

280 г 10 %

-ного холодного раствора гидроксида калия. Вычислите массовые доли солей в растворе после реакции.

Решение #1

При взаимодействии $17, 4 г$ диоксида марганца с избытком концентрированной соляной кислоты выделился газ, который пропустили через $280 г 10 %$ -ного холодного раствора гидроксида калия. Вычислите массовые доли солей в растворе после реакции.

Дано:

m(MnO2)=17,4 г

mр(KOH)=280 г

ω(KOH)=10%

Найти:

ω(KCl) -?

ω(KClO) -?

Решение:

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O

n(MnO2) = m / M = 17,4 г / 87 г/моль = 0,2 моль

По соотношению в уравнении n(Cl2) = 4n(MnO2)=4 · 0,2 моль = 0,8 моль

m(KOH) = mр(KOH) · ω = 280 · 0,1 = 28 г

n(KOH) = m / M = 28 г / 56 г/моль = 0,5 моль

По уравнению видим, что на 0,8 моль Cl2 должно приходиться 1,6 моль KOH. А его 0,5 моль. Значит KOH находится в недостатке. Расчеты ведем по нему.

n(KCl) = 1/2 n(KOH) = 0,25 моль

m(KCl) = n · M = 0,2 · 74,5 = 18,625

ω(KCl) = mв · 100% / mр =14,9 · 100% / (280 + 0,8 · 71) =

5,1 %

и 6,2 %.

Сообщить об ошибке

1...414415416...420