Закон Гесса: тепловой эффект химической реакции или физико-химического процесса не зависит от пути перехода из начального состояния системы в конечное, а определяется только природой и состоянием исходных и конечных веществ.

Первое следствие: тепловой эффект химической реакции равен сумме стандартных энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы стандартных энтальпий образования исходных веществ.

$∆{{\mathrm{Н}}^{\mathrm{о}}}_{\mathrm{р}—\mathrm{ции}} = \mathrm{\Sigma i}∆{{\mathrm{Н}}^{\mathrm{о}}}_{\mathrm{обр}}(\mathrm{продуктов}) – \mathrm{\Sigma j}∆{{\mathrm{Н}}^{\mathrm{о}}}_{\mathrm{обр}}(\mathrm{исходных} \mathrm{веществ})$

Второе следствие: тепловой эффект прямой реакции равен по величине и противоположен по знаку тепловому эффекту обратной реакции.

Чтобы рассчитать тепловой эффект химической реакции, необходимо энтальпию образования каждого вещества умножить на соответствующий коэффициент в уравнении.

Благодаря закону Гесса можно рассчитать энтальпии образования веществ, которые невозможно измерить экспериментально.