ГДЗ по химии 11 Класс класс Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. упражнение - §57. Железо, задание 6

§57. Железо, задание 6
Условие

Смесь железа и магния с массовой долей железа 53,85 %{«color»:»#202335″,»fontFamily»:»stix»,»language»:»ru»} растворили в 150 г 30%{«color»:»#202335″,»fontFamily»:»stix»,»language»:»ru»}-ного раствора соляной кислоты. При этом массовая доля кислоты в растворе уменьшилась в 3{«color»:»#202335″,»fontFamily»:»stix»,»language»:»ru»} раза. Определите массу магния в смеси металлов.

Решение #1

Дано:

ω(Fe) = 53,85%  ω1(HCl) = 30%  m(рра HCl) = 150 г  ω2(HCl) = 10%{«color»:»#202335″,»fontFamily»:»stix»,»language»:»ru»}

Найти:

m(Mg)  ?{«color»:»#202335″,»fontFamily»:»stix»,»language»:»ru»}

Решение:

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2  Mg + 2HCl  MgCl2 + H2{«color»:»#202335″,»fontFamily»:»stix»,»language»:»ru»}

Пусть m(смеси) = x г{«color»:»#202335″,»fontFamily»:»stix»,»language»:»ru»}

Тогда m(Fe) = 0,5385x, n(Fe) = 0,5385x56  моль{«color»:»#202335″,»fontFamily»:»stix»,»language»:»ru»} и m(Mg) = 0,4615x, n(Mg) = 0,4615x24  моль{«color»:»#202335″,»fontFamily»:»stix»,»language»:»ru»}

Тогда прореагировало m(HCl)прореаг =(2 ·0,5385x56+2 ·0,4615x24)·M=707,516x336г{«color»:»#202335″,»fontFamily»:»stix»,»language»:»ru»}

Найдем массу конечного раствора:

m(H2)обр =(0,5385x56+0,4615x24)·M=38,768x672г{«color»:»#202335″,»fontFamily»:»stix»,»language»:»ru»}

m(кон. рра) = m(Fe+Mg) + m(рра HCl)  m(H2)обр{«color»:»#202335″,»fontFamily»:»stix»,»language»:»ru»}

m(кон. рра) = x + 150  38,768x672{«color»:»#202335″,»fontFamily»:»stix»,»language»:»ru»}

ω2(HCl) = 0,1=m(HCl)остm(кон. рра){«color»:»#202335″,»fontFamily»:»stix»,»language»:»ru»}

0,1=150 · 0,3  707,516x336 x + 150  38,768x672x = 13,637 г{«color»:»#202335″,»fontFamily»:»stix»,»language»:»ru»}

m(Mg) = 0,4615x = 6,293 г{«color»:»#202335″,»fontFamily»:»stix»,»language»:»ru»}

Сообщить об ошибке
Сообщитe об ошибке