Смесь железа и магния с массовой долей железа 53,85 %{«color»:»#202335″,»fontFamily»:»stix»,»language»:»ru»} растворили в 150 г 30%{«color»:»#202335″,»fontFamily»:»stix»,»language»:»ru»}-ного раствора соляной кислоты. При этом массовая доля кислоты в растворе уменьшилась в 3{«color»:»#202335″,»fontFamily»:»stix»,»language»:»ru»} раза. Определите массу магния в смеси металлов.
Дано:
ω(Fe) = 53,85% ω1(HCl) = 30% m(р—ра HCl) = 150 г ω2(HCl) = 10%{«color»:»#202335″,»fontFamily»:»stix»,»language»:»ru»}
Найти:
m(Mg) — ?{«color»:»#202335″,»fontFamily»:»stix»,»language»:»ru»}
Решение:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2{«color»:»#202335″,»fontFamily»:»stix»,»language»:»ru»}
Пусть m(смеси) = x г{«color»:»#202335″,»fontFamily»:»stix»,»language»:»ru»}
Тогда m(Fe) = 0,5385x, n(Fe) = 0,5385x56 моль{«color»:»#202335″,»fontFamily»:»stix»,»language»:»ru»} и m(Mg) = 0,4615x, n(Mg) = 0,4615x24 моль{«color»:»#202335″,»fontFamily»:»stix»,»language»:»ru»}
Тогда прореагировало m(HCl)прореаг =(2 ·0,5385x56+2 ·0,4615x24)·M=707,516x336г{«color»:»#202335″,»fontFamily»:»stix»,»language»:»ru»}
Найдем массу конечного раствора:
m(H2)обр =(0,5385x56+0,4615x24)·M=38,768x672г{«color»:»#202335″,»fontFamily»:»stix»,»language»:»ru»}
m(кон. р—ра) = m(Fe+Mg) + m(р—ра HCl) — m(H2)обр{«color»:»#202335″,»fontFamily»:»stix»,»language»:»ru»}
m(кон. р—ра) = x + 150 — 38,768x672{«color»:»#202335″,»fontFamily»:»stix»,»language»:»ru»}
ω2(HCl) = 0,1=m(HCl)остm(кон. р—ра){«color»:»#202335″,»fontFamily»:»stix»,»language»:»ru»}
0,1=150 · 0,3 — 707,516x336 x + 150 — 38,768x672x = 13,637 г{«color»:»#202335″,»fontFamily»:»stix»,»language»:»ru»}
m(Mg) = 0,4615x = 6,293 г{«color»:»#202335″,»fontFamily»:»stix»,»language»:»ru»}