ГДЗ по химии 11 Класс класс Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. упражнение - §52. Бериллий, магний и щелочноземельные металлы, задание 2

Сравнение физических свойств бериллия со щелочноземельными металлами и магнием.

У бериллия в природе есть один изотоп, у радия стабильных изотопов нет, у остальных элементов $\mathrm{IIA}$ группы по $3—7$ устойчивых изотопов. Температура кипения и плавления у $\mathrm{Be}$ примерно в 2 раза выше, чем у остальных элементов $\mathrm{IIA}$ группы.
У $\mathrm{Be}$ и $\mathrm{Mg}$ на поверхности есть оксидная пленка, предохраняющая их от коррозии. Остальные металлы хранят под слоем керосина или в запаянных ампулах.

Сравнение химических свойств бериллия, магния и щелочноземельных металлов.
1. Все металлы взаимодействуют с кислородом с образованием оксида, у бария может быть и пероксид.

$2\mathrm{Be} + {\mathrm{O}}_2 \to 2\mathrm{BeO}$
2. Все металлы взаимодействуют с водородом (кроме $\mathrm{Be}$).

$\mathrm{Mg} + {\mathrm{H}}_2 \stackrel{\mathrm{t}}{\to } {\mathrm{MgH}}_2$
3. Все металлы взаимодействуют с другими высоко электроотрицательными (больше чем у водорода) неметаллами.

$\mathrm{Be} + \mathrm{S} \stackrel{\mathrm{t}}{\to } \mathrm{BeS}$
4. ЩЗ металлы взаимодействуют с водой при комнатной температуре, а $\mathrm{Mg}$ и $\mathrm{Be}$ только при повышенной температуре.

$\mathrm{Sr} + 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \to \mathrm{Sr}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2 + {\mathrm{H}}_2$

5. $\mathrm{Mg}$ и $\mathrm{Ca}$ вытесняют металлы из оксидов и солей.

${\mathrm{Nb}}_2{\mathrm{O}}_5 + 5\mathrm{Mg} \stackrel{\mathrm{t}}{\to } 2\mathrm{Nb} + 5\mathrm{MgO}$
6. Все металлы реагируют с разбавленными кислотами.

$\mathrm{Be} + 2\mathrm{HCl} \to {\mathrm{BeCl}}_2 + {\mathrm{H}}_2$
7. Магний образует с галогеналканами реактив Гриньяра.

${\mathrm{СH}}_3{\mathrm{CH}}_2{\mathrm{CH}}_2{\mathrm{CH}}_2\mathrm{Br} + \mathrm{Mg} \to {\mathrm{СH}}_3{\mathrm{CH}}_2{\mathrm{CH}}_2{\mathrm{CH}}_2\mathrm{MgBr}$

Специфические свойства бериллия.
Бериллий — амфотерный металл, поэтому он реагирует со щелочами в растворе и при сплавлении:
$$\begin{gathered} \mathrm{Ве}+ 2\mathrm{NaOH} + 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \to {\mathrm{Na}}_2\left[\mathrm{Be}{\left(\mathrm{OH}\right)}_4\right] + {\mathrm{Н}}_2\uparrow \\ \mathrm{Ве}+ 2\mathrm{NaOH} \to {\mathrm{Na}}_2{\mathrm{BeO}}_2 + {\mathrm{Н}}_2\uparrow \end{gathered}$$