ГДЗ по химии 11 Класс класс Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. упражнение - §46. Азотная кислота и нитраты, задание 3

Строение азотной кислоты
В молекуле ${\mathrm{HNO}}_3$ степень окисления азота равна $+5$, а валентность — только $\mathrm{IV}$.

Физические свойства азотной кислоты
При обычных условиях азотная кислота — бесцветная жидкость с температурой плавления $–41,59{ }^{\mathrm{о}}\mathrm{С}$, температурой кипения $+82,6{ }^{\mathrm{о}}\mathrm{С}$, плотностью $1,513 \mathrm{г}/{\mathrm{см}}^3$. Она летуча, «дымит» на воздухе, смешивается с водой в любых соотношениях. Часто концентрированный раствор азотной кислоты окрашен в жёлтый цвет. Его придаёт раствору оксид азота($\mathrm{IV}$), образованный вследствие частичного разложения ${\mathrm{HNO}}_3$.

Химические свойства азотной кислоты
1. Взаимодействие с металлами (кроме $\mathrm{Au}, \mathrm{Pt}$)

$3\mathrm{Cu} + 8{\mathrm{HNO}}_3 \to 3\mathrm{Cu}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2 + 2\mathrm{NO} + 4{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

2. Взаимодействие с некоторыми неметаллами

$10{\mathrm{HNO}}_3 + {\mathrm{Cl}}_2 \to 2{\mathrm{HClO}}_3 + 10{\mathrm{NO}}_2 + 4{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами

$\mathrm{KOH} + {\mathrm{HNO}}_3 \to {\mathrm{KNO}}_3 + {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

4. Вытеснение слабых кислот из их солей

${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3 + 2{\mathrm{HNO}}_3 \to 2{\mathrm{NaNO}}_3 + {\mathrm{H}}_2\mathrm{O} + {\mathrm{CO}}_2$

5. Взаимодействие с восстановителями

$6\mathrm{KI} + 8{\mathrm{HNO}}_3 \to 6{\mathrm{KNO}}_3 + 2\mathrm{NO} + 3{\mathrm{I}}_2 + 4{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

6. Реакции нитрования в органике

${\mathrm{CH}}_3—{\mathrm{CH}}_3 + {\mathrm{HNO}}_3 \to {\mathrm{CH}}_3—{\mathrm{CH}}_2—{\mathrm{NO}}_2 + {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Получение азотной кислоты
В промышленности:
$$\begin{gathered} 3{\mathrm{H}}_2+{\mathrm{N}}_2 \stackrel{\mathrm{t},\mathrm{p},\mathrm{Fe}}{\to } 2{\mathrm{NH}}_3 \\ 4{\mathrm{NH}}_3 + 5{\mathrm{O}}_2 \stackrel{\mathrm{t},\mathrm{Pt}}{\to } 4\mathrm{NO} + 6{\mathrm{H}}_{2}0 \\ 2\mathrm{NO} + {\mathrm{О}}_2 \to 2{\mathrm{NO}}_2 \\ 4{\mathrm{NO}}_2 + {\mathrm{О}}_2 + 2{\mathrm{Н}}_2\mathrm{О} \to 4{\mathrm{HNO}}_3 \end{gathered}$$
В лаборатории:
$2{\mathrm{KNO}}_{3(\mathrm{тв}.)} + {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_{4(\mathrm{конц}.)} = {\mathrm{K}}_2{\mathrm{SO}}_4 + 2{\mathrm{HNO}}_3\uparrow$

Применение азотной кислоты: производство минеральных удобрений, полимеров, взрывчатых веществ, красителей, лекарств.