ГДЗ по химии 11 Класс класс Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. упражнение - §44. Аммиак. Соли аммония, задание 9

Дано:
$$\begin{gathered} \mathrm{m}\left({\mathrm{NH}}_4\mathrm{Cl}\right)= 10,7\mathrm{r} \\ \mathrm{m}\left(\mathrm{NaOH}\right) = 10\mathrm{г} \\ \mathrm{V}\left({\mathrm{Н}}_2\mathrm{О}\right) = 20\mathrm{мл} \mathrm{или} \mathrm{m}\left({\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\right) =20\mathrm{г} (\mathrm{так} \mathrm{как} \mathrm{плотность} \mathrm{воды} 1\mathrm{г}/\mathrm{мл}) \\ \mathrm{\omega }\left({\mathrm{HNO}}_3\right) = 10\% \end{gathered}$$
Найти:
$$\begin{gathered} \mathrm{\omega }\left({\mathrm{NH}}_3\right)—? \\ \mathrm{m}(\mathrm{р}—\mathrm{ра} {\mathrm{HNO}}_3) —? \end{gathered}$$
Решение:
$1) {\mathrm{NH}}_4\mathrm{Cl} + \mathrm{NaOH} \to {\mathrm{NH}}_3\uparrow + {\mathrm{H}}_2\mathrm{O} + \mathrm{NaCl}$
Находим химические количества реагентов:
$$\begin{gathered} \mathrm{n}\left({\mathrm{NH}}_4\mathrm{Cl}\right) = \mathrm{m} / \mathrm{M} = 10,7 \mathrm{г} / 53,5 \mathrm{г}/\mathrm{моль} = 0,2 \mathrm{моль} \\ \mathrm{n}\left(\mathrm{NaOH}\right) = \mathrm{m} / \mathrm{M} = 10 \mathrm{г} / 40 \mathrm{г}/\mathrm{моль} = 0,25 \mathrm{моль} \end{gathered}$$
Так как $\mathrm{n}\left({\mathrm{NH}}_4\mathrm{Cl}\right) = 0,2 \mathrm{моль} \mathrm{и} \mathrm{n}\left(\mathrm{NaOH}\right) = 0,25 \mathrm{моль}$, а по уравнению их соотношение должно быть $1 : 1$, то ${\mathrm{NH}}_4\mathrm{Cl}$ в недостатке.
Значит

$$\begin{gathered} \mathrm{n}\left({\mathrm{NH}}_3\right) = \mathrm{n}\left({\mathrm{NH}}_4\mathrm{Cl}\right) = 0,2 \mathrm{моль} \\ \mathrm{m}\left({\mathrm{NH}}_3\right) = \mathrm{n} · \mathrm{M} = 0,2 \mathrm{моль}· 17 \mathrm{г}/\mathrm{моль} = 3,4 \mathrm{г} \\ \mathrm{m}(\mathrm{кон}. \mathrm{р}—\mathrm{ра}) = \mathrm{m}\left({\mathrm{NH}}_3\right) + \mathrm{m}\left({\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\right) = 3,4 + 20 = 23,4 \end{gathered}$$
$\mathrm{\omega }\left({\mathrm{NH}}_3\right)=\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{в}—\mathrm{ва}}}{{\mathrm{m}}_{\mathrm{р}—\mathrm{ра}}}· 100\%=\frac{3,4 \mathrm{г}}{23,4 \mathrm{г}}·100\%=14,5\%$

$$\begin{gathered} {\mathrm{NH}}_3 + {\mathrm{HNO}}_3 \to {\mathrm{NH}}_4{\mathrm{NO}}_3 \\ \mathrm{n}\left({\mathrm{HNO}}_3\right) = \mathrm{n}\left({\mathrm{NH}}_3\right) = 0,2 \mathrm{моль} \\ \mathrm{m}\left({\mathrm{HNO}}_3\right) = \mathrm{n} · \mathrm{M} = 0,2 \mathrm{моль} · 63 \mathrm{г}/\mathrm{моль} = 12,6 \mathrm{г} \\ \mathrm{m}(\mathrm{р}—\mathrm{ра} {\mathrm{HNO}}_3) = \mathrm{m}\left({\mathrm{HNO}}_3\right) / \mathrm{\omega }\left({\mathrm{HNO}}_3\right) = 12,6 / 0,1 = 126 \mathrm{г} \end{gathered}$$