ГДЗ по химии 11 Класс класс Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. упражнение - §40. Сероводород и сульфиды, задание 8

Дано:

$$\begin{gathered} \mathrm{m}({\mathrm{FeCl}}_2 + \mathbf{Э}{\mathrm{Cl}}_{\mathrm{n}}) = 39,7 \mathrm{г} \\ \mathrm{m}\left({\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\right) = 500 \mathrm{г} \\ \mathrm{m}(\mathrm{осадка} 1) = 9,6 \mathrm{г} \\ \mathrm{m}(\mathrm{осадка} 2) = 14 \mathrm{г} \end{gathered}$$

Найти:

$$\begin{gathered} \mathrm{\omega }\left({\mathrm{FeCl}}_2\right) — ? \\ \mathrm{\omega }\left({\mathrm{ЭCl}}_{\mathrm{n}}\right) — ? \end{gathered}$$

Решение:

Так как в первом случае образовался осадок массой меньшей, чем во втором, значит хлорид неизвестного металла реагирует с сероводородом, так как хлорид железа($\mathrm{II}$) с ${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}$ не реагирует.

Схема первой реакции: ${\mathrm{ЭCl}}_{\mathrm{n}} + {\mathrm{H}}_2\mathrm{S} \to \mathrm{сульфид} \mathrm{Э} + \mathrm{HCl}$

Затем добавили сульфид натрия:

$$\begin{gathered} {\mathrm{FeCl}}_2 + {\mathrm{Na}}_2\mathrm{S} \to \mathrm{FeS} + 2\mathrm{NaCl} \\ {\mathrm{ЭCl}}_{\mathrm{n}} + {\mathrm{Na}}_2\mathrm{S} \to \mathrm{сульфид} \mathrm{Э} + 2\mathrm{NaCl} \end{gathered}$$

Так как раствор разделили на две равные части, то:

$$\begin{gathered} \mathrm{m}(\mathrm{осадка} 1) = \mathrm{m} (\mathrm{сульфид} \mathrm{Э}) = 9,6 \mathrm{г} \\ \mathrm{m}(\mathrm{осадка} 2) = \mathrm{m} (\mathrm{сульфид} \mathrm{Э}) + \mathrm{m} \left(\mathrm{FeS}\right) = 14 \mathrm{г} \end{gathered}$$

Значит $\mathrm{m}\left(\mathrm{FeS}\right) = 14 — 9,6 = 4,4 \mathrm{г}$

$$\begin{gathered} \mathrm{n}\left(\mathrm{FeS}\right) = \mathrm{m} / \mathrm{M} = 4,4 / 88 = 0,05 \mathrm{моль} \\ \mathrm{n}\left({\mathrm{FeCl}}_2\right) = \mathrm{n}\left(\mathrm{FeS}\right) = 0,05 \mathrm{моль} \\ \mathrm{m}\left({\mathrm{FeCl}}_2\right) = 0,05 · 127 = 6,35 \mathrm{г} \end{gathered}$$

Значит $\mathrm{m}\left({\mathrm{ЭCl}}_{\mathrm{n}}\right) = 39,7 — 6,35 = 33,35 \mathrm{г}$

$\mathrm{\omega }\left({\mathrm{FeCl}}_2\right) = \frac{\mathrm{m}\left({\mathrm{FeCl}}_2\right)}{\mathrm{m}\left({\mathrm{FeCl}}_2\right) + \mathrm{m}\left({\mathrm{ЭCl}}_{\mathrm{n}}\right) + \mathrm{m}\left({\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\right)}· 100\% =\frac{6,35}{39,7+500}=1,18\%$

$\mathrm{\omega }\left({\mathrm{ЭCl}}_{\mathrm{n}}\right) = \frac{\mathrm{m}\left({\mathrm{ЭCl}}_{\mathrm{n}}\right)}{\mathrm{m}\left({\mathrm{FeCl}}_2\right) + \mathrm{m}\left({\mathrm{ЭCl}}_{\mathrm{n}}\right) + \mathrm{m}\left({\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\right)}· 100\% =\frac{33,35}{39,7+500}=6,18\%$