ГДЗ по химии 11 Класс класс Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. упражнение - §37. Кислородные соединения хлора, задание 7

$$\begin{gathered} \mathrm{а}) 2\mathrm{NO} + 3\mathrm{КClO} + 2\mathrm{KOH} \to 2{\mathrm{КNO}}_3 + 3\mathrm{КCl} + {\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \\ {\mathrm{N}}^{+2} —3\mathrm{e}\to {\mathrm{N}}^{+5} | 2 \\ {\mathrm{Cl}}^{+1}+2\mathrm{e} \to {\mathrm{Cl}}^{—1} | 3 \end{gathered}$$

$\mathrm{NO}$ — восстановитель, $\mathrm{KClO}$ — окислитель.

$$\begin{gathered} \mathrm{б}) {\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_3 + {\mathrm{KIO}}_3 + ... \to ... + {\mathrm{K}}_2{\mathrm{SO}}_4 + ... + {\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \\ {\mathrm{S}}^{+4} —2\mathrm{e} \to {\mathrm{S}}^{+6} | 5 \\ 2{\mathrm{I}}^{+5} +10\mathrm{e} \to {{\mathrm{I}}_2}^0 | 1 \end{gathered}$$

${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_3$ — восстановитель, ${\mathrm{KIO}}_3$ — окислитель.

$$\begin{gathered} \mathrm{в}) {\mathrm{KClO}}_3 +6\mathrm{KI} + 3{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4 \to 3{\mathrm{I}}_2 + 3{\mathrm{K}}_2{\mathrm{SO}}_4 + \mathrm{KCl} + 3{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \\ 2{\mathrm{I}}^{—1} —2\mathrm{e} \to {{\mathrm{I}}_2}^0 | 3 \\ {\mathrm{Cl}}^{+5} +6\mathrm{e} \to {\mathrm{Cl}}^{—1} | 1 \end{gathered}$$

$\mathrm{KI}$ — восстановитель, ${\mathrm{KClO}}_3$ — окислитель.

$$\begin{gathered} \mathrm{г}) {\mathrm{Cr}}_2{\mathrm{O}}_3 + {\mathrm{KBrO}}_3 + 2{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3 \to \mathrm{KBr} + 2{\mathrm{CO}}_2 + 2{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CrO}}_4 \\ {\mathrm{Cr}}^{+3} —3\mathrm{e} \to {\mathrm{Cr}}^{+6} | 2 \\ {\mathrm{Br}}^{+5} +6\mathrm{e} \to {\mathrm{Br}}^{—1} | 1 \end{gathered}$$

${\mathrm{Cr}}_2{\mathrm{O}}_3$ — восстановитель, ${\mathrm{KBrO}}_3$ — окислитель.

$$\begin{gathered} \mathrm{д}) {\mathrm{NaBrO}}_3 + {\mathrm{F}}_2 + 2\mathrm{NaOH} \to 2\mathrm{NaF} + {\mathrm{NaBrO}}_4 + {\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \\ {{\mathrm{F}}_2}^0+2\mathrm{e} \to 2{\mathrm{F}}^{—} | 1 \\ {\mathrm{Br}}^{+5} —2\mathrm{e} \to {\mathrm{Br}}^{+7} | 1 \end{gathered}$$

${\mathrm{NaBrO}}_3$ — восстановитель, ${{\mathrm{F}}_2}^0$ — окислитель.

$$\begin{gathered} \mathrm{е}) 3{\mathrm{MnO}}_2 + {\mathrm{KClO}}_3 +6\mathrm{KOH} \to 3{\mathrm{K}}_2{\mathrm{MnO}}_4 + \mathrm{KCl} + 3{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \\ {\mathrm{Mn}}^{+4} —2\mathrm{e} \to {\mathrm{Mn}}^{+6} | 3 \\ {\mathrm{Cl}}^{+5} +6\mathrm{e} \to {\mathrm{Cl}}^{—} | 1 \end{gathered}$$

${\mathrm{MnO}}_2$ — восстановитель, ${\mathrm{KClO}}_3$ — окислитель.