Запишем уравнение реакции:

$FeS\mathit{ }\mathit{+}\mathit{ }\mathit{2}HCl\mathit{ }\mathit{=}\mathit{ }FeC{l}_2\mathit{ }\mathit{+}\mathit{ }{H}_{\mathit{2}}S$

Вычислим количество вещества сульфида железа(II), вступившего в реакцию:

$\nu \left(FeS\right) = \frac{m\left(FeS\right)}{M\left(FeS\right)} = \frac{13,2 г}{88 г/моль} = 0,15 моль$

Согласно уравнению реакции:

$\nu \left(H_{2}S\right) = \nu \left(FeS\right)= 0,15 моль$

Вычислим объём образовавшегося сероводорода:

$V\left(H_{2}S\right) = \nu \left(H_{2}S\right)\times V_m = 0,15 моль \times 22,4 л/моль = 3,36 л$

Ответ: V(H₂S) = 3,36 л.