1. В химических реакциях металлы выступают в роли восстановителей, т. е. повышают степень окисления. Следовательно, они способны вступать в реакции с окислителями, например неметаллами — хлором, кислородом, серой. При этом образуются соответственно хлориды, оксиды, сульфиды, например:

$$\begin{gathered} \mathrm{Sn} + {\mathrm{O}}_2 \to {\mathrm{SnO}}_2 \\ 2\mathrm{Mg} + {\mathrm{O}}_2 \to 2\mathrm{MgO} \\ \mathrm{Cu} + {\mathrm{Cl}}_2 \to {\mathrm{CuCl}}_2 \\ \mathrm{Fe} + \mathrm{S} \to \mathrm{FeS} \end{gathered}$$

2. Металлы, расположенные в начале ряда активности металлов (до цинка), вытесняют водород из воды:

$2\mathrm{Na} + 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \to 2\mathrm{NaOH} + {\mathrm{H}}_2$

Металлы средней активности реагируют с водой только при условии, что металл нагрет до высоких температур. Результат данной реакции — образование оксида.

3. Все металлы, стоящие в ряду левее водорода, вытесняют его из разбавленных кислот:

$$\begin{gathered} \mathrm{Zn} + 2\mathrm{HCl} \to {\mathrm{ZnCl}}_2 + {\mathrm{H}}_2 \\ \mathrm{Mg} + {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4 \to {\mathrm{MgSO}}_4 + {\mathrm{H}}_2 \end{gathered}$$

4. Взаимодействие с концентрированной серной и азотной кислотами. Они окисляют даже медь, серебро и ртуть:

$$\begin{gathered} \mathrm{Cu} + 4{\mathrm{HNO}}_3(\mathrm{конц}.) \to \mathrm{Cu}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2 + 2{\mathrm{NO}}_2 + 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \\ \mathrm{Cu} + 2{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4(\mathrm{конц}.) \stackrel{\mathrm{t}}{\to } {\mathrm{CuSO}}_4 + {\mathrm{SO}}_2 + 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \end{gathered}$$

5. Металлы вытесняют из солей менее активные металлы, стоящие правее их в ряду напряжений:

${\mathrm{CuSO}}_4 + \mathrm{Fe} \to {\mathrm{FeSO}}_4 + \mathrm{Cu}$

6. Химически активные металлы способны вытеснять другие, менее активные металлы не только из солей, но и из оксидов:

$2\mathrm{Al} + {\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3 \to 2\mathrm{Fe} + {\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3$