9 стр. 240, Химия. 11 класс. Углублённый уровень

Главная/ 11 Класс/ Химия/ Химия. 11 класс. Углублённый уровень/ 9 стр. 240

Химия. 11 класс. Углублённый уровень

9 стр. 240

Условие

Ржавую деталь (в общем виде формулу ржавчины на этой детали можно записать как Fe2O3 · 2,22 H2O) погрузили в 215 г ингибированной соляной кислоты. Массовая доля хлорида железа(III) в растворе после растворения ржавчины составила 1,5 %. Рассчитайте массу продуктов коррозии на детали в пересчёте на оксид железа(III).

Ржавую деталь (в общем виде формулу ржавчины на этой детали можно записать как

{Fe}_{2} O_{3} \cdot 2, 22 H_{2} O

) погрузили в

215 г

ингибированной соляной кислоты. Массовая доля хлорида железа(

III

) в растворе после растворения ржавчины составила

1, 5 %

. Рассчитайте массу продуктов коррозии на детали в пересчёте на оксид железа(

III

Решение #1

Дано:

$m (HCl) = 215 г ω ({FeCl}_{3}) = 1, 5 %$

Найти:

m ({Fe}_{2} O_{3}) — ?

Решение:

{Fe}_{2} O_{3} + 6 HCl \to 2 {FeCl}_{3} + 3 H_{2} O

ω ({FeCl}_{3}) = \frac{m ({FeCl}_{3})}{m ({Fe}_{2} O_{3} \cdot 2, 22 H_{2} O) + m (HCl)}

Пусть

m ({Fe}_{2} O_{3} \cdot 2, 22 H_{2} O) = х

, тогда

m ({Fe}_{2} O_{3}) = \frac{x \cdot 160}{199, 6} г n ({Fe}_{2} O_{3}) = \frac{x}{199, 6} моль

n ({FeCl}_{3}) = 2 n ({Fe}_{2} O_{3}) = \frac{2 х}{199, 6} m ({FeCl}_{3}) = \frac{2 х \cdot 162, 5}{199, 6} = \frac{325 x}{199, 6} г

Подставим все величины в выражение массовой доли:

0, 015 = \frac{\frac{325 х}{199, 6}}{х + 215} 0, 015 = \frac{325 х}{199, 6 х + 42914} 643, 71 + 2, 994 х = 325 х 322 х = 643, 71 х = 2 г m ({Fe}_{2} O_{3}) = \frac{2 \cdot 160}{199, 6} = 1, 6 г

Сообщить об ошибке

1...377378379...420