$2{\mathrm{AgNO}}_3+{\mathrm{MgCl}}_2\to 2\mathrm{AgCl}+\mathrm{Mg}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2$

Дисперсионной фазой будет хлорид серебра.

Найдем количество вещества исходных реагентов:

$$\begin{gathered} \mathrm{m}\left({\mathrm{AgNO}}_3\right)={\mathrm{m}}_{\mathrm{р}}·\mathrm{\omega }=170 · 0,02 =3,4 \mathrm{г} \\ \mathrm{n}\left({\mathrm{AgNO}}_3\right)=\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{M}}=\frac{3,4 \mathrm{г}}{170 \mathrm{г}/\mathrm{моль}}=0,02 \mathrm{моль} \\ \mathrm{m}\left({\mathrm{MgCl}}_2\right)={\mathrm{m}}_{\mathrm{р}}·\mathrm{\omega }=119 · 0,016 =1,904 \mathrm{г} \\ \mathrm{n}\left({\mathrm{MgCl}}_2\right)=\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{M}}=\frac{1,904 \mathrm{г}}{95 \mathrm{г}/\mathrm{моль}}=0,02 \mathrm{моль} \end{gathered}$$

По уравнению реагенты находятся в соотношении $2:1$, по условию — $1:1$. Значит нитрат серебра находится в недостатке.

$$\begin{gathered} \mathrm{n}\left(\mathrm{AgCl}\right) = \mathrm{n}\left({\mathrm{AgNO}}_3\right) = 0,02 \mathrm{моль} \\ \mathrm{m}\left(\mathrm{AgCl}\right) = \mathrm{n} · \mathrm{M} = 0,02 \mathrm{моль} · 143,5 \mathrm{г}/\mathrm{моль} = 2,87 \mathrm{г} \end{gathered}$$