Уравнение Аррениуса для константы скорости химической реакции:

$\mathrm{k}=\mathrm{A} · {\mathrm{e}}^{\frac{—{\mathrm{E}}_{\mathrm{a}}}{\mathrm{RT}}}$

$\mathrm{k}$ — константа скорости реакции,
$\mathrm{А}$ — коэффициент пропорциональности, называемый предэкспоненциальным множителем,
${\mathrm{Е}}_{\mathrm{а}}$ — энергия активации реакции,
$\mathrm{R}$ — универсальная газовая постоянная,
$\mathrm{Т}$ — абсолютная температура,
$\mathrm{e}$ — основание натурального логарифма.

Чем выше $\mathrm{Т}$ и ниже ${\mathrm{Е}}_{\mathrm{а}}$, тем выше $\mathrm{k}$. $\mathrm{R}, \mathrm{A}, \mathrm{e}$  — это постоянные величины.