1. Найти в таблице стандартные энтальпии химической связи.

Например, посчитаем энергию энтальпию реакции ${\mathrm{H}}_2 + {\mathrm{Cl}}_2 = 2\mathrm{HCl}$
$∆{{\mathrm{Н}}^{\mathrm{о}}}_{\mathrm{Н}—\mathrm{Н}} = 436 \mathrm{кДж}/\mathrm{моль}, ∆{{\mathrm{Н}}^{\mathrm{о}}}_{\mathrm{Cl}—\mathrm{Cl}} = 240 \mathrm{кДж}/\mathrm{моль}, ∆{{\mathrm{Н}}^{\mathrm{о}}}_{\mathrm{H}—\mathrm{Cl}} = 430 \mathrm{кДж}/\mathrm{моль}$

2. Вычесть из энергии старых связей энергию новых связей.

$∆{{\mathrm{Н}}^{\mathrm{о}}}_{\mathrm{р}—\mathrm{ции}}=∆{{\mathrm{Н}}^{\mathrm{о}}}_{\mathrm{Н}—\mathrm{Н}} + ∆{{\mathrm{Н}}^{\mathrm{о}}}_{\mathrm{Cl}—\mathrm{Cl}} —2∆{{\mathrm{Н}}^{\mathrm{о}}}_{\mathrm{H}—\mathrm{Cl}} =436+240—430·2=—184 \mathrm{кДж}/\mathrm{моль}$

3. По знаку энтальпии реакции делаем вывод о том, экзотермическая реакция ($∆\mathrm{H}<0$) или эндотермическая ($∆\mathrm{H}>0$).