$56$-ой элемент — это барий.

Барий ($\mathrm{Ba}$) располагается в $5$ периоде, во $\mathrm{II}$ группе, главной ($\mathrm{А}$) подгруппе.

$$\begin{gathered} \mathrm{А} = 137 \mathrm{а}.\mathrm{е}.\mathrm{м} \\ \left[{\mathrm{p}}^{+}\right]=56 \\ \left[{\mathrm{n}}^0\right]=137—56=81 \\ \left[{\mathrm{e}}^{—}\right]=56 \end{gathered}$$

Электронная конфигурация: $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{d}}^{10}4{\mathrm{s}}^{2}4{\mathrm{p}}^{6}4{\mathrm{d}}^{10}5{\mathrm{s}}^{2}5{\mathrm{p}}^{6}6{\mathrm{s}}^2$

$\mathrm{s}$-элемент

Высшая степень окисления $+1$, низшая степень окисления $0$.

Барий является металлом. Образует оксид $\mathrm{BaO}$ и гидроксид $\mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$, проявляющиt основные свойства.

$$\begin{gathered} \mathrm{BaO} + 2\mathrm{HCl} ⟶ {\mathrm{BaCl}}_2 + {\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \\ \mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2 + 2\mathrm{HBr} ⟶ {\mathrm{BaBr}}_2 + 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \end{gathered}$$