11 стр. 229, Химия. 11 класс. Углублённый уровень

Главная/ 11 Класс/ Химия/ Химия. 11 класс. Углублённый уровень/ 11 стр. 229

Химия. 11 класс. Углублённый уровень

11 стр. 229

Условие

Навеску бронзы массой 1,246 г растворили в азотной кислоте, полученный раствор подвергли электролизу с платиновыми электродами при потенциале восстановления меди. Масса катода при этом увеличилась на 0,972 г. Определите массовую долю меди в бронзе.

Навеску бронзы массой

1, 246 г

растворили в азотной кислоте, полученный раствор подвергли электролизу с платиновыми электродами при потенциале восстановления меди. Масса катода при этом увеличилась на

0, 972 г

. Определите массовую долю меди в бронзе.

Решение #1

Дано:

m (бронза) = 1, 246 г m (Cu) = 0, 972 г

Найти:

ω (Cu) — ?

Решение:

3 Cu + 8 {HNO}_{3} \to 3 Cu {({NO}_{3})}_{2} + 2 NO + 4 H_{2} O 3 Sn + 8 {HNO}_{3} \to 3 Sn {({NO}_{3})}_{2} + 2 NO + 4 H_{2} O Cu {({NO}_{3})}_{2} ⇄ {Cu}^{2 +} + 2 {NO}_{3}^{—}

Катод:

{Cu}^{2 +} + 2 e \to {Cu}^{0}

Анод:

2 H_{2} O — 4 e \to 4 H^{+} + O_{2}

2 Cu {({NO}_{3})}_{2} + 2 H_{2} O \overset{электролиз}{\to} 2 Cu + 4 {HNO}_{3} + O_{2}

ω (Cu) = \frac{m (Cu)}{m (бронза)} = \frac{0, 972}{1, 246} = 78 %

Сообщить об ошибке

1...361362363...420