Правила заполнения атомных орбиталей электронами:

1. Принцип минимума энергии: электроны заполняют атомные орбитали в порядке увеличения запаса их энергии (сначала $\mathrm{s}$-орбиталь, затем $\mathrm{p}$— и $\mathrm{d}$-орбитали).

2. Правило Хунда: заполняя орбитали одного подуровня, электроны распределяются так, чтобы их суммарный спин был максимален.

3. Принцип Паули: в атоме не может быть двух электронов, обладающих одинаковым набором всех четырех квантовых чисел. Иначе говоря, на одной орбитали не может быть более двух электронов, причем они должны обязательно отличаться спином.

✔

✕

4. Правило Клечковского: электроны заполняют орбитали в порядке увеличения суммы главного и орбитального квантовых чисел $(\mathrm{n} + \mathrm{l})$. При равенстве этой суммы в первую очередь заполняется орбиталь с меньшим значением главного квантового числа $\mathrm{n}$.

$1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^{6}4{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{d}}^{10}4{\mathrm{p}}^{6}5{\mathrm{s}}^{2}4{\mathrm{d}}^{10}5{\mathrm{p}}^{6}6{\mathrm{s}}^{2}4{\mathrm{f}}^{14}5{\mathrm{d}}^{10}\dots$