Алюминий получают при электролизе корунда:

$2{\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3 \stackrel{\mathrm{электролиз}}{\to } 4\mathrm{Al} + 3{\mathrm{O}}_2$

Найдём количество вещества корунда:

$\mathrm{n}\left({\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3\right) = \frac{\mathrm{m}\left({\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3\right)}{\mathrm{M}\left({\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3\right)} = \frac{25.5 \mathrm{кг}}{0,102 \mathrm{кг}/\mathrm{моль}} = 250 \mathrm{моль}$

Найдём массу алюминия:

$$\begin{gathered} \mathrm{n}\left(\mathrm{Al}\right) = 2\mathrm{n}\left({\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3\right) = 500 \mathrm{моль} \\ \mathrm{m}\left(\mathrm{Al}\right) = \mathrm{n}\left(\mathrm{Al}\right) \times \mathrm{M}\left(\mathrm{Al}\right) = 500 \mathrm{моль} \times 27 \mathrm{г}/\mathrm{моль} = 13500 \mathrm{г} = 13,5 \mathrm{кг} \end{gathered}$$