Электролиз — окислительно-восстановительные реакции, протекающие в расплавах и растворах электролитов при прохождении электрического тока.

1) $$\begin{gathered} {\mathrm{CaCl}}_{2\left(\mathrm{расплав}\right)} = \mathrm{Ca} + {\mathrm{Cl}}_2 \\ \mathrm{Катод} (—) {\mathrm{Ca}}^{2+} + 2\mathrm{e} \to {\mathrm{Ca}}^0 — \mathrm{восстановление} \\ \mathrm{Анод} (+) 2{\mathrm{Cl}}^{—} — 2\mathrm{e} \to {\mathrm{Cl}}_2^0 — \mathrm{окисление} \end{gathered}$$

2) $$\begin{gathered} {\mathrm{CuCl}}_2 = \mathrm{Cu} + {\mathrm{Cl}}_2 \\ \mathrm{Катод} (—) {\mathrm{Cu}}^{2+} + 2\mathrm{e} \to {\mathrm{Cu}}^0 — \mathrm{восстановление} \\ \mathrm{Анод} (+) 2{\mathrm{Cl}}^{—} — 2\mathrm{e} \to {\mathrm{Cl}}_2^0 — \mathrm{окисление} \end{gathered}$$

3) $$\begin{gathered} 4{\mathrm{KNO}}_3 + 6{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} = 4\mathrm{KOH} + 4{\mathrm{HNO}}_3 + 2{\mathrm{H}}_2\uparrow + {\mathrm{O}}_2\uparrow \\ \mathrm{Катод} (—) 2{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}^0 + 2\mathrm{e} \to {\mathrm{H}}_2^0 + 2{\mathrm{OH}}^{—} — \mathrm{восстановление} \\ \mathrm{Анод} (+) 2{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}^0 — 4\mathrm{e} \to {\mathrm{O}}_2^0 + 4{\mathrm{H}}^{+} — \mathrm{окисление} \end{gathered}$$