Запишем уравнение реакции:

$\mathit{2}{H}_{\mathit{2}}\mathit{ }\mathit{+}\mathit{ }{O}_{\mathit{2}}\mathit{ }\mathit{\to }\mathit{ }\mathit{2}{H}_{\mathit{2}}O$

Вычислим количество вещества воды, образовавшейся в ходе реакции:

$\nu \left(H_{2}O\right) = \frac{m\left(H_{2}O\right)}{M\left(H_{2}O\right)} = \frac{9 г}{18 г/моль} = 0,5 моль$

Согласно уравнению реакции:

$\nu \left(H_2\right) = \nu \left(H_{2}O\right) = 0,5 моль$

Вычислим объём прореагировавшего водорода:

$V\left(H_2\right) = \nu \left(H_2\right)\times V_m = 0,5 моль \times 22,4 л/моль = 11,2 л$

Ответ: V(H₂) = 11,2 л.