Галогены, элементы главной подгруппы VII группы Периодической системы, являются наиболее типичными неметаллами. К ним относятся фтор F, хлор Сl, бром Br, иод I и астат Аt. Электронная конфигурация внешнего уровня: ns²np⁵.

Все они, за исключением фтора, проявляют степени окисления от -1 до +7. С ростом размера атома при переходе от фтора к астату валентные электроны оказываются расположены всё дальше от ядра, что приводит к уменьшению электроотрицательности, ослаблению неметаллических и окислительных свойств. В свободном виде при комнатной температуре фтор и хлор — газы, бром жидкость, иод и астат — кристаллические вещества. Все они состоят из двухатомных молекул. Чем больше масса молекул, тем сильнее они притягиваются друг к другу. Поэтому температуры плавления и кипения веществ возрастают с увеличением их молекулярной массы.

Галогены — сильные окислители. Реагируя с металлами, они образуют соли галогениды, например хлорид натрия NaCl, бромид калия КВг, иодид бария BaCl₂. С этим связано и название этих элементов, в переводе с греческого обозначающее «рождающие соли».