Электролиты — вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток.

Количественно диссоциацию электролита характеризуют величиной степени диссоциации α — отношением числа частиц, распавшихся на ионы, к исходному числу частиц, — выраженной в процентах. По степени диссоциации электролиты делятся на сильные (α > 10%) и слабые (α < 3%).

Многие сильные электролиты диссоциируют практически необратимо, в их водных растворах не содержится исходных молекул или негидратированных ионов. Примеры: HCl, H₂SO₄, HNO₃, NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂, NaCl и т.д.

Диссоциация слабых электролитов обратима, т. е. одновременно с ней протекает и противоположный процесс — ассоциацияю. Примеры: H₂СO₃, H₂SiO₃, H₂S, CH₃COOH, NH₃ ∙ H₂O, Al(OH)₃, Fe(OH)₃, H₂O.