Кальций (Ca) является более активным металлом, чем медь (Cu), что видно из их положения в ряду активности металлов. Кальций расположен значительно левее меди, поэтому он реагирует с веществами, с которыми медь не взаимодействует.

1) Кальций активно реагирует с кислородом, образуя оксид кальция. Медь также реагирует с кислородом, но только при нагревании, образуя оксид меди(II):

$$\begin{gathered} 2\mathrm{Ca} + {\mathrm{O}}_2 \to 2\mathrm{CaO} \\ 2\mathrm{Cu} + {\mathrm{O}}_2 \to 2\mathrm{CuO} \end{gathered}$$

2) Кальций активно реагирует с хлором при комнатной температуре, образуя хлорид кальция. Медь также реагирует с хлором, особенно при нагревании, образуя хлорид меди(II):

$$\begin{gathered} \mathrm{Ca} + {\mathrm{Cl}}_2 \to {\mathrm{CaCl}}_2 \\ \mathrm{Cu} + {\mathrm{Cl}}_2 \to {\mathrm{CuCl}}_2 \end{gathered}$$

3) Кальций активно реагирует с разбавленной серной кислотой, вытесняя водород. Медь не реагирует с разбавленной серной кислотой, так как находится в ряду активности после водорода. Однако медь реагирует с концентрированной серной кислотой при нагревании:

$$\begin{gathered} \mathrm{Ca} + {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4 \to {\mathrm{CaSO}}_4 + {\mathrm{H}}_2 \\ \mathrm{Cu} + 2{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4 \to {\mathrm{CuSO}}_4 + {\mathrm{SO}}_2 + 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \end{gathered}$$

4) Кальций активно реагирует с водой при комнатной температуре, образуя гидроксид кальция и водород. Медь не реагирует с водой, так как находится в ряду активности после водорода:

$\mathrm{Ca} + 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \to \mathrm{Ca}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2 + {\mathrm{H}}_2$