10 стр. 83, Химия. 11 класс. Базовый уровень | Готовые домашние задания

Химия. 11 класс. Базовый уровень

10 стр. 83

Условие

Какой объём хлора, измеренный при н. у., можно получить из 146,25 г хлорида натрия?

Решение #1

Запишем уравнение реакции:

$2 NaCl + 2 H_{2} O \overset{эл . ток}{\to} {Cl}_{2} ↑ + H_{2} ↑ + 2 NaOH$

Вычислим количество вещества хлорида натрия, вступившего в реакцию:

$ν (N a C l) = \frac{m (N a C l)}{M (N a C l)} = \frac{146, 25 г}{58, 5 г / м о л ь} = 2, 5 м о л ь$

Согласно уравнению реакции:

$ν (C l_{2}) = \frac{1}{2} ν (N a C l) = 1, 25 м о л ь$

Вычислим объём образовавшегося хлора:

$V (C l_{2}) = ν (C l_{2}) \times V_{m} = 1, 25 м о л ь \times 22, 4 л / м о л ь = 28 л$

Ответ: V(Cl₂) = 28 л.

Сообщить об ошибке