Главная/ 11 Класс/ Химия/ Химия. 11 класс. Углублённый уровень/ 3 стр. 412

ГДЗ по химии 11 Класс класс А. Н. Лёвкин, И. Г. Остроумов, О. С. Габриелян, С. А. Сладков упражнение - 3 стр. 412

1...682683684...694

3 стр. 412

Условие

Сравните способы получения, химические свойства и области применения оксидов железа. Аналогично сравните гидроксиды железа(

$II, III$

Решение #1

Оксид железа(

$II$ )

$FeO$

Смешанный оксид железа

${Fe}_{3} O_{4}$

Оксид железа(

$III$ )

${Fe}_{2} O_{3}$

Способы получения

Разложение оксалата железа:

${FeC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O \overset{t}{\to} FeO + {CO}_{2} ↑ + CO ↑ + 2 H_{2} O$ Восстановление оксида железа(

$III$ ):

${Fe}_{2} O_{3} + CO \overset{t}{\to} 2 FeO + {CO}_{2}$

Прокаливание оксида железа(

$III$ ):

$6 {Fe}_{2} O_{3} \overset{t}{\to} 4 {Fe}_{3} O_{4} + O_{2}$

Обжиг пирита:

$4 {FeS}_{2} + 11 O_{2} = 2 {Fe}_{2} O_{3} + 8 {SO}_{2}$

Химические свойства

Взаимодействие с кислотами

$FeO + 2 HCl = {FeCl}_{2} + H_{2} O$ Взаимодействие с восстановителями

$FeO + Н_{2} \overset{t}{\to} Fe + Н_{2} О$ Окисление кислородом

$6 FeO + O_{2} \overset{t}{\to} 2 {Fe}_{3} O_{4}$

Взаимодействие с кислотами

${Fe}_{3} O_{4} + 8 HCl = {FeCl}_{2} + 2 {FeCl}_{3} + 4 H_{2} O$ Взаимодействие с порошком железа

${Fe}_{3} O_{4} + Fe \overset{t}{\to} 4 FeO$ Окисление кислородом

$4 {Fe}_{3} O_{4} + О_{2} \overset{t}{\to} 6 {Fe}_{2} O_{3}$

Взаимодействие с кислотами

${Fe}_{2} O_{3} + 3 H_{2} {SO}_{4} = {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 3 H_{2} O$ Взаимодействие со щелочами

${Fe}_{2} O_{3} + 2 NaOH = 2 {NaFeO}_{2} + H_{2} O$ Восстановление железом:

${Fe}_{2} O_{3} + Fe \overset{t}{\to} 3 FeO$

Области применения

компонент керамики и минеральных красок; получение цветных рисунков на стали; пищевой краситель

$E 172$

изготовление электродов; черный пигмент

пигмент при производстве красок (железный сурик), керамики, цветных цементов; катализатор в химической промышленности; магнитный носитель цифровой информации; компонент полирующих средств

	Оксид железа( $II$ ) $Fe {(OH)}_{2}$	Оксид железа( $III$ ) $Fe {(OH)}_{3}$
Способы получения	Обменные реакции: ${FeSO}_{4} + 2 NaOH = Fe {(OH)}_{2} + {Na}_{2} {SO}_{4}$	Обменные реакции: ${FeCl}_{3} + 3 NaOH = Fe {(OH)}_{3} + 3 NaCl$
Химические свойства	Окисление кислородом: $4 Fe {(OH)}_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 Fe {(OH)}_{3}$ Взаимодействие с кислотами и щелочами: $Fe {(OH)}_{2} + 2 HBr = {FeBr}_{2} + 2 H_{2} O$ $Fe {(OH)}_{2} + 2 NaOH (конц .) \overset{t}{\to} {Na}_{2} [Fe {(OH)}_{4}]$	Взаимодействие с кислотами и щелочами: $Fe {(OH)}_{3} + 3 H_{2} {SO}_{4} = {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 3 H_{2} O$
Области применения	производство железо-никелевых аккумуляторов	очистка газов от сероводорода, противоядие при отравлении мышьяком

Сообщить об ошибке

1...682683684...694