ГДЗ по химии 11 Класс класс А. Н. Лёвкин, И. Г. Остроумов, О. С. Габриелян, С. А. Сладков упражнение - 3 стр. 300

Серная кислота образует два ряда солей (сульфаты и гидросульфаты), потому что является двухосновной кислотой.

Сульфаты являются твёрдыми кристаллическими веществами, обычно бесцветными. Большинство сульфатов хорошо растворяются в воде. К малорастворимым относится сульфат кальция. Практически нерастворимы в воде сульфаты бария, стронция и свинца(

$\mathrm{II}$

).

Сульфатам присущи типичные свойства средних солей. Качественной реакцией является взаимодействие с растворимой солью бария. В результате образуется белый кристаллический осадок, нерастворимый в кислотах:

${{\mathrm{SO}}_4}^{2—} + {\mathrm{Ba}}^{2+} = {\mathrm{BaSO}}_4$

Сульфаты гидролизуются только по катиону, например:

 

$2{\mathrm{CuSO}}_4 + 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} = {\left(\mathrm{CuOH}\right)}_2{\mathrm{SO}}_4 + {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ ${\mathrm{Cu}}^{2+} + {\mathrm{H}}_2\mathrm{O} = {\mathrm{CuOH}}^{+} + {{\mathrm{H}}^{+}}_{}$

 

Окислительные свойства сульфатов выражены гораздо слабее, чем у концентрированной серной кислоты:

 

${\mathrm{BaSO}}_4 + 4\mathrm{C} \stackrel{\mathrm{t}}{\to } \mathrm{BaS} + 4\mathrm{CO}$ ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4 + \mathrm{C}\left(\mathrm{кокс}\right) + {\mathrm{CaCO}}_3 \stackrel{\mathrm{t}}{\to } {\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3 + \mathrm{CaS} + {\mathrm{CO}}_2$

 

Сульфаты щелочных металлов при прокаливании плавятся, сульфаты переходных металлов разлагаются.

${\mathrm{CuSO}}_4 \stackrel{\mathrm{t}}{\to } \mathrm{CuO} + {\mathrm{SO}}_3$

Гидросульфаты устойчивы в основном только в водных растворах; в кристаллическом состоянии исследованы свойства гидросульфатов щелочных металлов и аммония. В воде за счёт диссоциации гидросульфат-аниона создаётся кислая среда:

${{\mathrm{HSO}}_4}^{–} + {\mathrm{H}}_2\mathrm{O} = {{\mathrm{SO}}_4}^{2—} + {\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}$

При нагревании гидросульфаты разлагаются.