ГДЗ по химии 11 Класс класс А. Н. Лёвкин, И. Г. Остроумов, О. С. Габриелян, С. А. Сладков упражнение - 2 стр. 385

Нахождение в природе:

Сфалерит

$\mathrm{ZnS}$

(цинковая обманка), цинковая шпинель

$\mathrm{ZnO} · {\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3$

, цинкит

$\mathrm{ZnO}$

.

Физические свойства:

Цинк — металл синевато-белого цвета. На воздухе его поверхность покрывается оксидной плёнкой и тускнеет. При комнатной температуре металл хрупкий, но при нагревании до

$100—{150}^{\mathrm{о}}\mathrm{С}$

легко подвергается прокатке, вытягивается в проволоку, а после достижения температуры плавления (

${420}^{\mathrm{о}}\mathrm{С}$

) образует сплавы со многими другими металлами. Температура кипения цинка

${906}^{\mathrm{о}}\mathrm{С}$

.

Химические свойства:

1. Взаимодействие с неметаллами

 

$2\mathrm{Zn} + {\mathrm{O}}_2 \to 2\mathrm{ZnO}$ $\mathrm{Zn} + \mathrm{S} \to \mathrm{ZnS}$ $\mathrm{Zn} + {\mathrm{Br}}_2 \to {\mathrm{ZnBr}}_2$ $3\mathrm{Zn} + 2\mathrm{P} \to {\mathrm{Zn}}_3{\mathrm{P}}_2$ $\mathrm{Zn} + {\mathrm{H}}_2 \to {\mathrm{ZnH}}_2$

 

2. Взаимодействие с аммиаком

$3\mathrm{Zn} + 2{\mathrm{NH}}_3 \to {\mathrm{Zn}}_3{\mathrm{N}}_2 + 3{\mathrm{H}}_2$

3. Взаимодействие с водой

$\mathrm{Zn} + {\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \to \mathrm{ZnO} + {\mathrm{H}}_2$

4. Взаимодействие с кислотами и щелочами

$\mathrm{Zn} + 2\mathrm{HCl} \to {\mathrm{ZnCl}}_2 + {\mathrm{H}}_2$

5. Взаимодействие с растворами солей менее активных металлов

${\mathrm{CuSO}}_4 + \mathrm{Zn} \to {\mathrm{ZnSO}}_4 + \mathrm{Cu}$

Способы получения:

В промышленности: пирометаллургический и гидрометаллургический методы.

 

$\mathrm{ZnO} + \mathrm{С} \to \mathrm{Zn} + \mathrm{CO}$ $\left\{\begin{array}{l}\mathrm{ZnO} + {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4 \to {\mathrm{ZnSO}}_4 + {\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2\\ {\mathrm{ZnSO}}_4 + 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \stackrel{\mathrm{электролиз}}{\to } 2\mathrm{Zn} + 2{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4 + {\mathrm{O}}_2\end{array}\right.$

 

Применение цинка и его соединений:

Цинк является компонентом важных технических сплавов (латуни, стали и чугуна), изготовления мелких деталей самолётов и автомобилей. При электрохимической защите стальных конструкций от коррозии цинковые слитки используются в качестве протектора. Одна из важнейших областей применения цинка — изготовление химических источников тока, например пальчиковых батареек.