ГДЗ по химии 11 Класс класс А. Н. Лёвкин, И. Г. Остроумов, О. С. Габриелян, С. А. Сладков упражнение - 2 стр. 380

Сравнение физических свойств бериллия со щелочноземельными металлами и магнием.

У бериллия в природе есть один изотоп, у радия стабильных изотопов нет, у остальных элементов

$\mathrm{IIA}$

группы по

$3—7$

устойчивых изотопов. Температура кипения и плавления у

$\mathrm{Be}$

примерно в 2 раза выше, чем у остальных элементов

$\mathrm{IIA}$

группы.
У

$\mathrm{Be}$

и

$\mathrm{Mg}$

на поверхности есть оксидная пленка, предохраняющая их от коррозии. Остальные металлы хранят под слоем керосина или в запаянных ампулах.

Сравнение химических свойств бериллия, магния и щелочноземельных металлов.
1. Все металлы взаимодействуют с кислородом с образованием оксида, у бария может быть и пероксид.

$2\mathrm{Be} + {\mathrm{O}}_2 \to 2\mathrm{BeO}$

2. Все металлы взаимодействуют с водородом (кроме

$\mathrm{Be}$

).

$\mathrm{Mg} + {\mathrm{H}}_2 \stackrel{\mathrm{t}}{\to } {\mathrm{MgH}}_2$

3. Все металлы взаимодействуют с другими высоко электроотрицательными (больше чем у водорода) неметаллами.

$\mathrm{Be} + \mathrm{S} \stackrel{\mathrm{t}}{\to } \mathrm{BeS}$

4. ЩЗ металлы взаимодействуют с водой при комнатной температуре, а

$\mathrm{Mg}$

и

$\mathrm{Be}$

только при повышенной температуре.

$\mathrm{Sr} + 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \to \mathrm{Sr}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2 + {\mathrm{H}}_2$

5.

$\mathrm{Mg}$

и

$\mathrm{Ca}$

вытесняют металлы из оксидов и солей.

${\mathrm{Nb}}_2{\mathrm{O}}_5 + 5\mathrm{Mg} \stackrel{\mathrm{t}}{\to } 2\mathrm{Nb} + 5\mathrm{MgO}$

6. Все металлы реагируют с разбавленными кислотами.

$\mathrm{Be} + 2\mathrm{HCl} \to {\mathrm{BeCl}}_2 + {\mathrm{H}}_2$

7. Магний образует с галогеналканами реактив Гриньяра.

${\mathrm{СH}}_3{\mathrm{CH}}_2{\mathrm{CH}}_2{\mathrm{CH}}_2\mathrm{Br} + \mathrm{Mg} \to {\mathrm{СH}}_3{\mathrm{CH}}_2{\mathrm{CH}}_2{\mathrm{CH}}_2\mathrm{MgBr}$

Специфические свойства бериллия.
Бериллий — амфотерный металл, поэтому он реагирует со щелочами в растворе и при сплавлении:

$\mathrm{Ве}+ 2\mathrm{NaOH} + 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \to {\mathrm{Na}}_2\left[\mathrm{Be}{\left(\mathrm{OH}\right)}_4\right] + {\mathrm{Н}}_2\uparrow$ $\mathrm{Ве}+ 2\mathrm{NaOH} \to {\mathrm{Na}}_2{\mathrm{BeO}}_2 + {\mathrm{Н}}_2\uparrow$