ГДЗ по химии 11 Класс класс А. Н. Лёвкин, И. Г. Остроумов, О. С. Габриелян, С. А. Сладков упражнение - 16 стр. 393

Объясните, как возникло название «квасцы». Приведите формулы алюмокалиевых, железоаммонийных, хромокалиевых квасцов. Для каждого из веществ напишите уравнение электролитической диссоциации и охарактеризуйте области применения.

Алюмокалиевые квасцы

$\mathrm{KAl}{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_2 ·12{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Уравнение электролитической диссоциации:

$\mathrm{KAl}{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_2 \to {\mathrm{K}}^{+}+{\mathrm{Al}}^{3+}+2{{\mathrm{SO}}_4}^{2—}$

Области применения: противовоспалительное средство в медицине, консервант и стабилизатор в пищевой промышленности, огнетушащие составы и средства против пожаров.

Железоаммонийные квасцы

${\mathrm{NH}}_4\mathrm{Fe}{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_2·12{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Уравнение электролитической диссоциации:

${\mathrm{NH}}_4\mathrm{Fe}{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_2\to {{\mathrm{NH}}_4}^{+}+{\mathrm{Fe}}^{3+}+2{{\mathrm{SO}}_4}^{2—}$

Области применения: в фотографии как протравочный агент, сырье для производства чернил и красок.

Хромокалиевые квасцы

$\mathrm{KCr}{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_2 · 12{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

 

Уравнение электролитической диссоциации:

$\mathrm{KCr}{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_2 \to {\mathrm{K}}^{+}+{\mathrm{Cr}}^{3+}+2{{\mathrm{SO}}_4}^{2—}$

 

Области применения: окраска ткани и придание ей прочности, компонент дубильных растворов в кожевенном деле, изготовление светочувствительных слоев, химическое сырье для лабораторий и производственных нужд.