11 стр. 149, Химия. 11 класс. Углублённый уровень

Главная/ 11 Класс/ Химия/ Химия. 11 класс. Углублённый уровень/ 11 стр. 149

Химия. 11 класс. Углублённый уровень

1...251252253...420

11 стр. 149

Условие

Для реакции гидролиза бромистого этила найдены значения констант скоростей при температурах

Для реакции гидролиза бромистого этила найдены значения констант скоростей при температурах $298$ и $328 К$ , равные соответственно $5, 06 \cdot 10^{— 8} и 2, 00 \cdot 10^{— 6}$ . Вычислите энергию активации реакции. Исходя из предположения, что правило Вант-Гоффа в данном интервале температур выполняется, рассчитайте температурный коэффициент.

Решение #1

Найдем температурный коэффициент:

$\frac{ϑ_{2}}{ϑ_{1}} = \frac{k_{2}}{k_{1}} = γ^{\frac{T_{2} — T_{1}}{10}} γ^{\frac{T_{2} — T_{1}}{10}} = \frac{k_{2}}{k_{1}} γ^{\frac{328 — 298}{10}} = \frac{2 \cdot 10^{— 6}}{5, 06 \cdot 10^{— 8}} γ^{3} = 39, 53 γ = 3, 4$

Для расчета энергии активации используем уравнение Аррениуса в логарифмической форме:

$Ea = — R \frac{\ln (\frac{k_{1}}{k_{2}})}{\frac{1}{T_{1}} — \frac{1}{T_{2}}} = — 8, 31 \frac{Дж}{моль \cdot К} \cdot \frac{\ln (\frac{5, 06 \cdot 10^{— 8}}{2 \cdot 10^{— 6}})}{\frac{1}{298} — \frac{1}{328}} = — 8, 31 \frac{Дж}{моль \cdot К} \cdot \frac{\ln 0, 02535}{0, 000307} = 99611, 7 \frac{Дж}{моль} = 99, 6 кДж / моль$

Сообщить об ошибке

1...251252253...420