ГДЗ по химии 11 Класс класс А. Н. Лёвкин, И. Г. Остроумов, О. С. Габриелян, С. А. Сладков упражнение - 10 стр. 283

Количественное определение меди(II) методом йодометрии:
1. В колбу для титрования помещают анализируемый раствор, содержащий ионы

${\mathrm{Cu}}^{2+}$

.

2. Подкисляют раствор слабой кислотой, чтобы избежать окисления иодида кислородом воздуха.

3. Добавляют избыток иодида калия (

$\mathrm{KI}$

) в раствор. Протекает реакция:

$2{\mathrm{Cu}}^{2+} + 4{\mathrm{I}}^{-} \to 2\mathrm{CuI} + {\mathrm{I}}_2$

Образующийся иод окрашивает раствор в желто-коричневый цвет.

4. Титруют раствор тиосульфатом натрия (

${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{S}}_2{\mathrm{O}}_3$

) до бледно-желтого цвета. Добавляют индикатор — крахмал (появляется синее окрашивание). Продолжают титрование до обесцвечивания раствора. Реакция:

${\mathrm{I}}_2 + 2{\mathrm{S}}_2{{\mathrm{O}}_3}^{2—} \to 2{\mathrm{I}}^{—} + {\mathrm{S}}_4{{\mathrm{O}}_6}^{2—} ( \mathrm{тетратионат} )$

​
5. По объему израсходованного тиосульфата рассчитывают количество меди.

Преимущества:
1. реакция с иодом стехиометрична и протекает быстро.
2. тиосульфат натрия дешев и прост в применении.
3. позволяет определять малые количества иода.
4. применяется для определения многих окислителей

Недостатки:
1. В сильнокислой среде разлагается тиосульфат натрия.
2. Требует работы в инертной атмосфере при длительных анализах.
3. Требует стабилизации из-за неустойчивости раствора.